PREPARO DE SOLUÇÃO DE NaOH


MATERIAL UTILIZADO
PROCEDIMENTO 


    INTRODUÇÃO:

    DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS.

Em 1884, Arrhenius definiu um ácido como uma substância contendo hidrogênio que produz íons hidrogênio em solução e uma base como uma substância contendo hidróxido que produz íons hidróxido em solução. A neutralização foi descrita por Arrhenius como a combinação destes íons para formar água:

H+(aq) + OH-(aq) ® H2O

Isto está de acordo com a observação de que quando uma solução diluída de HCl, HBr, HI, HNO3 ou HClO4 é misturada com uma solução diluída de NaOH, KOH, RbOH, Ba(OH) ou La (OH)3, o calor de neutralização  molar,DHneut, é sempre o mesmo: - 55,90 kJ por mol de água formada (isto é, 55,90 kJ de calor são liberados por mol). Os ácidos acima são todos fortes (completamente dissociados) e as bases são todas fortes, de maneira que, não importa qual par ácido-base escolhido, a reação é a mesma: a combinação de um íon hidrogênio com um íon hidróxido para formar uma molécula de água.

    DEFINIÇÃO DE BRONSTED-LOWRY. 

Em 1923, Bronsted na Dinamarca e Lowry na Inglaterra, independentemente, sugeriram uma definição ácido-base. A definição de Bronsted-Lowry é uma definição protônica. De acordo com ela, ácido é uma espécie que tende a doar um próton e base é uma espécie que tende a aceitar um próton. Além disso, uma reação ácido-base é uma reação de transferência de prótons. A definição de Bronsted-Lowry é bastante geral em muitos aspectos. O HCl, por exemplo, é um ácido em solução aquosa, de acordo com a definição de Arrhenius. Mas, também, o HCl é um ácido de Bronsted-Lowry em qualquer outro solvente, mesmo quando não está presente nenhum outro solvente. Ele é um ácido simplesmente porque pode doar um próton.

De acordo com a idéia de Bronsted-Lowry, uma reação ácido-base envolve a competição por um próton entre duas bases. Quando, por exemplo, o cloreto de hidrogênio se dissolve em água, uma molécula de HCl (um ácido) doa um próton a H2O (uma base) para formar H3O+ (um ácido) e Cl- (uma base):

HCl(g)    +    H2O    ®    H3O+    +    Cl-

Ácido1 + base2     ®   ácido2   +  base2

Prótons (H+) não aparecem explicitamente. Em seu lugar, a equação apresenta um ácido transferindo um próton para uma base formando uma base conjugada e ácido, respectivamente. Na equação acima, HCl e Cl- constituem um par ácido-base conjugados, e H2O e H3O+ são o outro par.

    DEFINIÇÃO DE LEWIS.

Uma definição de ácido-base ainda mais abrangente foi sugerida pelo químico americano G.N. Lewis em 1923, mesmo ano em que Bronsted-Lowry fizeram suas proposições. De acordo com Lewis, ácido é uma espécie com um orbital vazio capaz de aceitar um par de elétrons, enquanto base é uma espécie que pode doar um par de elétrons para formar uma ligação covalente coordenada. Em resumo, ácido é um receptor de par de elétrons e base é uma doador de par de elétrons. Toda reação ácido-base de Lewis consiste na formação de uma ligação covalente coordenada.

    MATERIAL UTILIZADO:

-    Pêra de borracha.
-    Balança.
-    Bagueta.
-    Erlenmeyer de 250 mL.
-    Balão volumétrico de 250 mL.
-    Becker de 250 mL.
-    Espátula.
-    Pipeta graduada de 2 ou 5 mL.
-    Hidróxido de sódio sólido (NaOH).

    PROCEDIMENTO:

    PREPARO DA SOLUÇÃO CONCENTRADA DE NaOH.

1 -    Tarar um Becker de 250 mL e, dentro dele pesar 50 g de NaOH.

2 -    Adicionar 250 mL de água, lentamente e sob agitação.

3 -    Deixar esta solução em repouso, coberta por um papel ou rolha, durante 24 horas.

4 -    Esta solução é de aproximadamente 5 mol/L de NaOH.

    PREPARO DA SOLUÇÃO 0,1 N DE NaOH.

1 -    Calcular o volume da solução 5 mol/L de NaOH necessário para preparar 250 mL da mesma solução, porém, 0,1 mol/L.


Sendo: N = 0,1 N
              E = 40 g
              V = 250 mL :  1000 = 0,25 L     

2 -    Adicionar água destilada ao balão para homogeneizar. Quando estiver próximo do menisco acertar gota a gota.    

3 -    Fechar o balão e homogeneizar muito bem a solução.

4 -   Transferir o conteúdo para frasco de polietileno, rotular convenientemente e em seguida lavar o balão.

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