REATIVIDADE DE METAIS


MATERIAL UTILIZADO
PROCEDIMENTO 


    INTRODUÇÃO:

Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea.

 Li,K,Rb, Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au

Maior reatividade, Menor nobreza

    MATERIAL UTILIZADO:

-    Tubos de ensaio.
-    Estantes para tubos de ensaio.
-    Pipetas de 10 mL.
-    Ácido clorídrico 10% (HCl).
-    Sulfato de cobre pentahidratado10% (CuSO4 . 5 H2O).
-    Nitrato de prata 2 % (AgNO3).
-    Sulfato de zinco 5% (ZnSO4).
-    Cloreto de sódio 5% (NaCl).
-    Sódio metálico (Na).
-    Magnésio metálico em aparas ou fita (Mg).
-    Alumínio metálico em aparas (Al).
-    Zinco metálico em aparas (Zn).
-    Ferro metálico em fragmentos ou pregos (Fe).
-    Cobre metálico em fragmentos (Cu).
-    Solução de fenolftaleína.
-    Sulfato de magnésio 5% (MgSO4).
-    Ácido nítrico 50% (HNO3).

     PROCEDIMENTO:

    Reação de Sódio Metálico Com Água.

1 -    Numa cuba de vidro colocar água destilada até a metade e adicionar de 5 a 10 gotas de fenolftaleína.

2 -    Cuidadosamente, cortar com uma espátula seca um pequeno fragmento de sódio metálico e colocá-lo na cuba em local seguro. Anote suas observações.

    Reação de Metais Com Ácidos.

1 -    Adicionar HCl 10% em 5 tubos de ensaio até 1/3 do volume de cada um.

2 -    Em cada um dos cinco tubos adicionar, conforme a Figura 1, as seguintes aparas de metais:

-    Magnésio.
-    Alumínio.
-    Zinco.
-    Ferro.
-    Cobre.

Montagem do Experimento
Figura 1 - Montagem do experimento.

Esperar alguns minutos e observar se ocorreram reações. A reação poderá ou não ocorrer, dependo da tabela de reatividade que segue abaixo: 

Li,K,Rb, Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au

Maior reatividade, Menor nobreza

HCl

 
Reação de metal situado antes do H na tabela de reatividade.

 

 

 

 

                                              

 

Reação de Liberação de gás HidrogênioHCl

Figura 2 - Reação de metal, situado antes do  H na tabela de reatividade, com HCl.

HCl

 
Reação de metal situado depois do H na tabela de reatividade.

 

 

 

 

                                   

 

Não ocorre reaçãoHCl

Figura 3 - Reação de metal, situado após o H na tabela de reatividade, com HCl.

    Reação do Ácido Nítrico Com o Cobre.

1 -    Colocar HNO3 50% em um tubo de ensaio até ¼ do seu volume e adicionar aparas de cobre.

            3Cu(s)  +  8HNO3(aq)                   ==>     3Cu (NO3)2(aq)  +  4H2O  +  2NOä
2NO(g) (gás incolor)  +  O2(g)   ==>     2NO2ä  (gás castanho)

    Reação Entre Metais.

1 -    Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de cobre até 1/3 do seu volume. Adicionar aparas de zinco, aguardar 2 minutos, agitar e observar.

2 -    Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de zinco até 1/3 do seu volume. Adicionar aparas de cobre, agitar e observar.

3 -    Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de cobre até 1/3 do seu volume. Adicionar aparas de magnésio, aguardar 2 minutos, agitar e observar.

4 -    Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de magnésio até 1/3 do seu volume. Adicionar aparas de cobre, agitar e observar.

5 -    Em três tubos de ensaio colocar cloreto de sódio até 1/3 do seu volume.

6 -    Em cada um dos tubos adicionar as seguintes aparas de metais:
-    Cobre.
-    Zinco.
-    Alumínio.
Observar o que ocorre com cada um deles.

7 -    Em um tubo de ensaio colocar solução de nitrato de prata até 1/3 do seu volume. Adicionar aparas de magnésio, agitar e observar.

8 -    Adicionar aparas de zinco ou alumínio a um tubo de ensaio contendo em 1/3 do seu volume solução de nitrato de prata. Agitar e observar.

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