Cobre

Informações Gerais

     O cobre é um metal de cor marrom-avermelhada característica, é dúctil, facilmente maleável e exposto ao ar reveste-se lentamente de uma camada verde (carbonato de cobre hidratado conhecido pelo nome de "azinhavre"). Ocorre naturalmente na forma pura, mas também se apresenta combinado em minerais, formando sulfetos, óxidos e carbonatos.

     O cobre é um metal de transição e pertence ao grupo 11 da tabela periódica.

     Foi o primeiro metal usado pelo homem. Escavações arqueológicas encontraram ferramentas primitivas e artefatos de cobre nos arredores do Monte Sialk, no Iran.

     Presume-se que o cobre venha sendo minerado por mais de 5000 anos.

     Nome do Elemento: Cobre
     Símbolo Químico: Cu
     Número Atômico (Z): 29
     Peso Atômico: 63,546
     Grupo da Tabela: 11 (IB)
     Configuração Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4s2
     Classificação: Metal de Transição
     Estado Físico: Sólido (T=298K)
     Densidade: 8,920 g/cm3
     Ponto de Fusão (PF): 1357,77 K
     Ponto de Ebulição (PE): 3200,0 K

Origem do Nome

     Do alemão "kupfernickel" que significa cobre diabólico.

Histórico

     Acredita-se que a mineração do cobre começou há cerca de 5000 anos.

Disponibilidade

     Encontrado em minerais como cuprita (óxido de cobre, Cu2O), malaquita (carbonato básico de cobre), calcopirita (sulfeto de cobre e ferro, CuFeS2, o mais importante), bornita (sulfeto de cobre e ferro, monométrico), calcosita (sulfeto de cobre, Cu2S), covelita (sulfeto de cobre com mica).

     Ocorre também, mas raramente, em forma nativa.

Produção

     Da calcopirita ou da calcosita, o enxofre é removido por calcinação do minério, resultando em cobre bruto que pode ser refinado em fornos para obter o cobre metalúrgico ou submetido à eletrólise para um maior grau de pureza (cobre eletrolítico).

     No processo eletrolítico, cobre puro é depositado no catodo. O resíduo (lama anódica) contém quantidades aproveitáveis de prata e ouro.

     Reação da calcinação da calcosita:

2Cu2S + 3O2 ® 2Cu2O + 2SO2.
2Cu2O + Cu2S ® 6Cu + SO2.

Aplicações     

     Condução de eletricidade é a aplicação básica do cobre. Desde cabos e transformadores de linhas de transmissão e instalações prediais a aparelhos elétricos e eletrônicos e seus componentes.

     A facilidade de soldagem e/ou a resistência à corrosão de alguns meios fazem do cobre o metal apropriado para certos tipos de tubulações, trocadores de calor, etc.

     Ligas como latão e bronze têm importantes aplicações.

     É também usado como veneno agrícola e para remover algas na purificação da água.